h2s是什么气体,硫化氢是什么

1、硫化氢是什么硫化氢是一种无机化合物，化学式为H₂S 。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
硫化氢是一种无机化合物，化学式为H₂S 。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响
不稳定性
H₂S=H₂ +S（加热）
酸性
H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
可燃性
在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。
沉淀性
硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性。
如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氢亦有氧化性
强还原性
-2价S具有很强的还原性（比氯离子强），易被卤素单质，O2,SO2,FeCI3,KMnO4/(H+)酸性高锰酸钾等氧化剂氧化。
如：H2S+CI2==2HCI↑,现象：黄色沉淀
基本用途
工业用途折叠
1、硫化氢可以用于工业上制造高纯度硫化（与二氧化硫反应）；
2、硫化氢是酸性气体，可以一些金属如银有化学反应，例如硫化氢和银接触后会产生黑褐色的硫化银。硫化氢的主要用途是化学鉴定分析金属离子。
硫化氢的生理功能
硫化氢的生理功能
1、含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。
2、研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。
硫化氢已成为为继一氧化氮和一氧化碳之后，被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能。其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关。
H2S在对抗缺氧、缺血引起的心肌损伤中的作用日益受到重视。内源性H2S能保护大鼠心脏对抗缺血-再灌注引起的损伤。H2S在缺血预处理的适应性心肌保护中发挥着重要的作用，此作用与H2S激活蛋白激酶C及肌膜ATP敏感钾通道（KATP）有关。另一方面，H2S的供体硫氢化钠（NaHS）能促进大鼠心肌细胞的增殖。
研究结果表明，H2S在调节心肌的生理及病理生理过程中具有重要的作用。
相关危害
侵入途径：吸入
健康危害：本品是强烈的神经毒素，对粘膜有强烈刺激作用。短期内吸入高浓度的硫化氢后出现流泪、眼痛、眼内异物感、畏光、视觉模糊、流涕、咽喉部灼烧感、咳嗽、胸闷、头痛、头晕、乏力、意识模糊等。重者可出现脑水肿、肺水肿，极高浓度（1000Mg/m³以上）时可在数秒内突然昏迷，发生闪电型死亡。高浓度接触眼结膜发生水肿和角膜溃疡。长期低浓度接触，可引起神经衰弱综合症和植物神经功能紊乱。
相关措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，即进行人工呼吸。就医。
灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
制取方法
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)
因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。
如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
硫化氢检测仪
1、便携式硫化氢检测仪
HFPCY-H2S[1]便携式硫化氢检测仪，可连续检测作业环境中硫化氢气体泄漏浓度。硫化氢检测仪为自然扩散方式检测气体浓度，采用进口电化学传感器，具有极好的灵敏度和出色的重复性；硫化氢检测仪采用嵌入式微控制技术，菜单操作简单，功能齐全，可靠性高，整机性能居国内领先水平。检测仪外壳采用高强度工程材料、复合弹性橡胶材料精制而成，强度高、手感好。
2、泵吸式硫化氢检测仪
CY-H2S[2]泵吸式硫化氢检测仪采用内置吸气泵，可快速检测工作环境中硫化氢浓度。泵吸式硫化氢检测仪采用进口电化学传感器，具有非常清晰的大液晶显示屏，声光报警提示，保证在非常不利的工作环境下也可以检测危险气体并及时提示操作人员预防。
3、在线式硫化氢检测报警器
HFTCY-H2S[3]在线式硫化氢检测报警器由气体检测报警控制器和固定式硫化氢检测器组成，气体检测报警控制器可放置于值班室内，对各监测点进行监测控制，硫化氢检测器安装于气体最易泄露的地点，其核心部件为气体传感器。硫化氢检测器将传感器检测到的硫化氢浓度转换成电信号，通过线缆传输到气体检测报警控制器，气体浓度越高，电信号越强，当气体浓度达到或超过报警控制器设置的报警点时，气体检测报警控制器发出报警信号，并可启动电磁阀、排气扇等外联设备，自动排除隐患。在线式硫化氢检测报警器广泛应用于石油、化工、冶金、电力、煤矿、水厂等环境，有效防止爆炸事故的发生。
易燃气体。
性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O 。超剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。
毒理学资料
侵入途径：吸入。
【h2s是什么气体,硫化氢是什么】健康危害：本品是强烈的神经毒素，对粘膜有强烈刺激作用。它能溶于水，0℃时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
小鼠、大鼠吸入LC50：634×10⁻⁶/1h、712×10⁻⁶/1h；大鼠吸入LC50：444×10⁻⁶/4h 。硫化氢主要经呼吸道吸收，人吸入（70～150mg/m³）/（1～2h），出现呼吸道及眼刺激症状，硫化氢可以麻痹嗅觉神经，吸2～5min后不再闻到臭气。吸入（300mg/m³）/1h ， 6～8min出现眼急性刺激症状，稍长时间接触引起肺水肿。吸入硫化氢能引起中枢神经系统的抑制，有时由于刺激作用和呼吸的麻痹而导致最终死亡。在高浓硫化氢中几秒内就会发生虚脱、休克，能导致呼吸道发炎、肺水肿，并伴有头痛、胸部痛及呼吸困难。硫化氢贮存区附近不应有氧化可燃材料、酸或其他腐蚀性材料。避免暴露于高温环境。
急性毒性：LC50：618mg/m³（444ppm）（大鼠吸入）。
亚急性与慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L ，每天2h，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管黏膜刺激症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氢，有小气道损害。
其他： LCLo：600ppm（人吸入30min）。
体内过程：硫化氢是刺激性气体，几乎全部经呼吸道吸收，也可以经皮吸收。入血液后氧化成无毒的硫酸盐和硫代硫酸盐，随尿排出，一部分游离的硫化氢经肺呼出，在体内无蓄积作用。
发病机制：
1．血中高浓度硫化氢可直接刺激颈动脉窦和主动脉区的化学感受器，致反射性呼吸抑制。
2．硫化氢可直接作用于脑，低浓度起兴奋作用；高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹。因硫化氢是细胞色素氧化酶的强抑制剂，能与线粒体内膜呼吸链中的氧化型细胞色素氧化酶中的三价铁离子结合，而抑制电子传递和氧的利用，引起细胞内缺氧，造成细胞内窒息。因脑组织对缺氧最敏感，故最易受损。
以上两种作用发生快，均可引起呼吸骤停，造成电击样死亡。在发病初如能及时停止接触，则许多病例可迅速和完全恢复，可能因硫化氢在体内很快氧化失活之故。
3．继发性缺氧是由于硫化氢引起呼吸暂停或肺水肿等因素所致血氧含量降低，可使病情加重，神经系统症状持久及发生多器官功能衰竭。
4．硫化氢遇眼和呼吸道粘膜表面的水份后分解，并与组织中的碱性物质反应产生氢硫基、硫和氢离子、氢硫酸和硫化钠，对粘膜有强刺激和腐蚀作用，引起不同程度的化学性炎症反应。加之细胞内室息，对较深的组织损伤最重，易引起肺水肿。
5．心肌损害，尤其是迟发性损害的机制尚不清楚。急性中毒出现心肌梗死样表现，可能由于硫化氢的直接作用使冠状血管痉挛、心肌缺血、水肿、炎性浸润及心肌细胞内氧化障碍所致。
急性硫化氢中毒致死病例的尸体解剖结果常与病程长短有关，常见脑水肿、肺水肿，其次为心肌病变。一般可见尸体明显发绀，解剖时发出硫化氢气味，血液呈流动状，内脏略呈绿色。脑水肿最常见，脑组织有点状出血、坏死和软化灶等；可见脊髓神经组织变性。电击样死亡的尸体解剖呈非特异性窒息现象。
硫化氢是无机化合物，化学式为H₂S 。正常是无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。能溶于水， 0 °C时1体积水能溶解2.6体积左右的硫化氢。
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸；当受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
硫化氢自然存在于原油、天然气、火山气体和温泉之中。少量的硫化氢在原油中、但天然气可以包含高达90％硫化氢；也可以在细菌于缺氧状态下分解有机物的过程中产生，或者是一部分的腐败海藻中常见。人体释放出的屁含有极小量（少于屁成分的1%）的硫化氢。
扩展资料
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H―S―H键角为92.1° ，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H―S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成二氧化硫和水。
溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸” 。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-（pKa有争议，在12至17间）。
一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。
2015年，物理学者发现，硫化氢在温度203K （-70 °C）、极度高压的环境下(至少150GPa，也就是约150万标准大气压）会发生超导相变，是目前已知最高温度的超导体。
参考资料：百度百科-硫化氢
硫化氢，H2S，是可燃性无色气体，具有典型的臭蛋味。工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，或以杂质形式存在。接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等。
扩展资料
【硫化氢的危害】
1、硫化氢的危害之脑组织受损
硫化氢这种剧毒气体是可以直接作用于人的脑部细胞的，当硫化氢的浓度比较高的时候会引起昏迷以及呼吸中枢系统和血管中枢系统麻痹。而且硫化氢还会一直细胞色素氧化酶，它可以和其中的三价铁离子相结合，从而造成细胞缺氧，导致细胞窒息现象的发生，而脑部对缺氧是最为敏感的，所以脑部更容易受损。
2、硫化氢的危害之粘膜损伤
硫化氢如果进入了眼中或者是粘膜部位的时候会被其中的水分分解，同时还会与其中的碱性物质相结合生成氢硫基、氢硫酸还有硫化钠等物质，这些物质会对粘膜产生很强的腐蚀作用和强烈的刺激，从而引起粘膜的损伤。
3、硫化氢的危害之心肌损害
硫化氢还会对心肌产生一定的损害，当硫化氢急性中毒之后容易出现心肌梗塞样的表现，这有可能是因为硫化氢的作用使心肌缺血、冠状动脉痉挛、心肌细胞内氧化障碍所导致的。
4、硫化氢的危害之继发性缺氧
硫化氢还会引起呼吸暂停或者是肺水肿，而这些因素又会导致血液当中的氧气含量降低，进而造成继发性缺氧的情况发生，而继发性缺氧则会疾病的症状加重，还会造成神经系统症状持久以及身体个部分器官的衰竭。
参考资料:硫化氢-百度百科
一分钟了解硫化氢

文章插图
2、硫化氢是一种什么气体硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
硫化氢自然成因
1、生物降解
是在腐败作用主导下形成硫化氢的过程。腐败作用是在含硫有机质形成之后，当同化作用的环境发生变化，发生含硫有机质的腐败分解，从而释放出硫化氢。这种方式出现在煤化作用早期，生成的硫化氢规模和含量不会很大，也难以聚集。
2、微生物硫酸盐还原
微生物硫酸盐还原菌利用各种有机质或烃类来还原硫酸盐，在异化作用下直接形成硫化氢。在这个作用过程中，硫酸盐还原菌只将一小部分代谢的硫结合进细胞中，大部分硫被需氧生物所吸收来完成能量代谢过程。一些菌种的有机质分解产物可能会成为另一些菌种所需吸收的营养，这会使有机质被硫酸盐还原茵吸收转化效率提高，从而产生大量的硫化氢。这种硫酸盐还原菌将硫酸盐还原生成硫化氢的方式又被称为微生物硫酸盐还原作用(BSR) 。
该过程是硫化氢生物化学成因的主要作用类型，由于这种异化还原作用是在严格的厌氧环境中进行的，故有利于所生成硫化氢的保存和聚集，但是形成的硫化氢丰度一般不会超过2% ，且地层介质条件必须适宜硫酸盐还原菌的生长和繁殖，因此在深层难以发生。
3、热化学分解
指煤中含硫有机化合物在热力作用下，含硫杂环断裂形成硫化氢，又称为裂解型硫化氢。这种方式形成的硫化氢浓度一般小于1% 。硫酸盐热化学还原成因主要是指硫酸盐与有机物或烃类发生作用，将硫酸盐矿物还原生成H2S和CO2 。

文章插图
3、什么是硫化氢?(硫化氢的来源及危害)硫化氢：是一种无色的易燃气体，它的毒性很大，并具有特有的臭鸡蛋味。大自然中的生物腐烂过程和火山与地热活动，释放出大量硫化氢。它是大气天然硫排放物的主要形式。由于它会较快地氧化成二氧化硫，所以硫化氢是二氧化硫的一个大的间接天然源，其人为源包括如下几方面。
1.天然气开采时的脱硫尾气
天然气中都含有数量不等的H2S以及硫醇、硫醚、二硫醚、环状硫化物（噻吩及其衍生物）等有机硫化物，有的还含有二硫化碳和硫氧化碳。
含硫天然气不能直接作燃料，否则在燃烧时会产生大量SO2污染大气；含硫天然气更不能作化工原料，因为它会给产品带进大量杂质，同时会使生产中所用的催化剂中毒，使之失去活性，甚至使生产过程不能进行。因此，含硫天然气在应用之前要用适当的方法脱硫，通常是用有机或无机溶剂吸收法脱硫，例如用K2CO3、NaOH、乙醇胺、环丁砜、二异丙醇胺、蒽醌二磺酸钠（A.D.A)溶液、氨水等，将H2S和其他某些硫化物脱除到一定程度才能作燃料和化工原料使用。脱硫程度根据使用要求而定，例如，以天然气作造气原料的大型合成氨厂，一般要求含硫量在0.5×10-6以下，有的要求在0.2×10-6以下。
天然气脱硫一般是先用上述溶剂吸收，得到副产品H2S或初品工业硫磺。单用溶剂吸收不能达到脱硫工艺要求时再配合使用吸附分离（用活性炭、分子筛等作吸附剂）。
天然气脱硫获得高浓度H2S,再用克劳斯装置回收硫磺，这是目前世界上除了天然硫以外最重要的硫的来源。
2.炼油工业废气
含高硫（4%以上）的原油在进入常减压蒸馏塔之前，要经过脱硫。常用的方法是以γ-Al2O3为载体，以Co-Cu或Ni-Co为催化剂，在15.2MPa、350~300℃温度下将H2气通入原油，使原油中的硫转变为H2S而被脱除。在原油的深加工过程中，为了得到更多的轻组分油品（汽油和柴油），常常采用催化裂化，即在高温和催化剂的作用下，原料中含的有机硫化物裂解并与氢发生反应而生成H2S，其反应为：
RSH+H2→RH+H2S
另外，CS2和COS在高温下与稀释水蒸气发生水解也会产生H2S和CO2:
CS2+2H2O→2H2S+CO2
COS+H2O→H2S+CO2
在加氢精制过程中，使用Co-Ni-Mo催化剂，能将油品中的有机硫变成H2S、有机氮变为NH3而从油品中分出。炼厂气中的H2S和硫化物可用溶剂吸收，解吸后放出高浓度的H2S气体，可用克劳斯装置回收硫磺。
3.煤气中H2S污染
煤气的制造是将煤干馏或气化。其过程温度为1000℃左右，在这样高的温度及还原气氛下，煤中的有机硫受热裂解转变为H2S,与少量残留的有机硫一道进入煤气。为了保护环境和避免输送煤气的管线受腐蚀，煤气在进管道之前应脱硫
4.化学反应的含硫尾气
染料化工厂生产硫化染料，用硫化钠与有机中间体反应时，在尾气中含有高浓度的H2S 。有机磷农药生产厂用P2S5与甲醇合成酸基硫化物、与乙醇合成乙基硫化物作中间体的过程中，也有大量高浓度H2S产生。碱法造纸厂用碱蒸煮木材时，有机物会生成有恶臭的硫醇和H2S;蒸煮后的黑液在焚烧回收碱时，有部分芒硝被还原，并与水蒸气反应产生H2S 。粘胶纤维和玻璃纸厂是以短纤维与碱及二硫化碳合成碱纤维磺酸脂，再在硫酸、硫酸锌溶液中凝固抽丝，CS2有三分之一变成H2S与未转化的CS2、多硫化物一起逸散车间和排入大气。此外，制革、橡胶、医药、二硫化碳生产等也产生一定数量的H2S废气。
5.地热水逸散出的H2S
我国华南、西南地区有大量的温泉和地热水，这是一种重要的能源。可以利用温泉沐浴，地热水发电。西藏地区尚未发现大的矿物燃料资源，但地热水资源丰富，是一项重要的能源。地热水大多含有相当浓度的H2S,所以温泉和地热发电站附近都有硫化氢臭味，有的令人难以忍受，需要脱硫。
一般人对硫化氢的敏感度为0.01×10-6 。低浓度（5×10-6以下）的H2S对人的粘膜和呼吸道有刺激作用，会引起眼结膜炎，同时极易被肺和胃肠所吸化。H2S进入血液后，与血红蛋白结合，生成不可还原的硫化血红蛋白，发生中毒症状。H2S能与组织呼吸酶中的三价铁结合，抑制组织呼吸酶的活性，特别是与谷脱甘酞相结合，影响了生物酶过程，影响组织的氧化、还原能力以致组织缺氧。长期接触低浓度H2S,会出现头痛、疲倦无力、记忆力减退、失眠、胸痛、咳嗽、恶心和腹泻等症状，还会出现点状角膜炎。
H2S浓度大于20×10-6时已属危险值；达200×10-6时，能使嗅觉神经完全麻痹；浓度大于（700~1000)x10-6时，人会立即发生昏迷和因呼吸麻痹而迅速死亡。硫化氢是大气污染物中毒性很大的污染物之一，必须严格控制。

文章插图
4、H2S是什么物质标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm），其水溶液为氢硫酸。
分子量为34.08 ，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19 。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃ 。
硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
扩展资料
一、硫化氢的物理性质
1、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃ ，临界压力：9.01MPa 。
2、危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。
3、颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm ，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
4、相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
5、爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
二、制备方法
1、用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。
2、因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。
参考资料来源：百度百科――硫化氢
硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃ 。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
扩展资料：
硫化氢自然存在于原油、天然气、火山气体和温泉之中。少量的硫化氢在原油中、但天然气可以包含高达90％硫化氢；也可以在细菌于缺氧状态下分解有机物的过程中产生，或者是一部分的腐败海藻中常见。人体释放出的屁含有极小量（少于屁成分的1%）的硫化氢。
硫化氢可以用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物，还可以用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。
参考资料来源：百度百科-硫化氢
叫做硫化氢
那是硫化氢
硫化氢

文章插图
5、h2s是什么气体h2s是硫化氢，硫化氢是一种无机化合物。
分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
h2s分子结构
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H―S―H键角为92.1°，偶极矩0.97D，是极性分子。由于H―S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃ ，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa 。