化学金属活动性顺序表( 二 ) _金属「问人人知识网」

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铅、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
金属活动性顺序由强至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序规律：
1、金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4、混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 。
注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
【化学金属活动性顺序表】