原电池电极反应方程式 _电极

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比如说电解硫酸铜吧，先说阴极，电极材料不会反应，只能使溶液中的离子放电，根据离子放电顺序：Au2+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Gu2+>H+(酸中）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，溶液中存在Cu2+，H+，应该是Cu2+放电，所以阴极反应式为Cu
【原电池电极反应方程式】-2eˉ=Cu2+ 。再看阳极，假设本题阳极为惰性电极，看溶液，阴离子有OHˉ，SO42ˉ根据放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ，所以OHˉ放电，电极反应方程式为4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑ 。阴极反应式乘以二得2Cu-4eˉ=2Cu2+，与阳极反应方程式相加得4OHˉ+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑，由于溶液是近中性的，不能大量存在OHˉ，所以方程式两边同加上4H+得4H2O+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑+4H+，约去2H2O ，得2Cu+2H2O=2Cu2++O2↑+4H+，于是总反应式便出来了
"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：2H+ + 2e- = H2↑
电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
步骤
1、先写出原电池中发生的化学反应,一般是负极和电解质溶液发生反应；
2、在改成离子方程式；
3、再标出双线桥,
4、根据双向桥上的得失电子,写出正负电极的电极反应（负极：失电子,正极：得电子）；
如果你是高一学生,那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液”就不要求掌握,
这个“负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液”你可以根据我的步骤试着书写一下
我等一下来回答；
判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么
存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂:Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
所以
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应
从电极材料上:负极是铝,正极是镁
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
原电池的总方程式其实就是一个普通的化学方程式。正极不参与反应，负极与电解质反应。例如一个由稀硫酸的电解质、铁片的负极、铜片的正极组成的原电池的总方程为fe