原电池电极反应方程式( 三 ) _电极

如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤
如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵
书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：①
两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。②
看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+ 。③
当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。
追问：反应原理啊
不是正负极的判断
由于Zn比铜活泼性强，所以在原电池反应中，锌作为负极失去电子，实际得电子的是溶液中的氢离子，（也就是稀硫酸）主要表现为氢离子被氧化为氢气。而铜，作为金属，只具有失电子能力，也就是还原性，没有负价，所以不得电子，
溶液不能是浓硫酸，浓硫酸基本不电离，不能构成原电池，况且浓硫酸还会和同反应，生成二氧化硫、硫酸铜和水，锌又和硫酸铜发生置换反应，那就没完了，所以我们不考虑这种情况，因此一般认为是不能，
希望对你有帮助?。。?