文章插图
Na2SO3叫亚硫酸钠，是一种白色固体，暴露于空气中 ， 或置于氧化性环境中 ， 其+4价S可被氧化为+6价成为Na2SO4，
Na2SO3在强酸条件下放出SO2 。一般排放SO2的工厂用NaOH吸收防止SO2污染空气，NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
NA2S叫硫化钠 ， 为白色固体，可与大部分可溶性重金属盐发生复分解产生硫化物沉淀（如：NA2S+CuCl2==CuS↓+2NaCl） 。
第一步Na2S +H2SO3 = Na2SO3 +H2S
第二步2H2S +H2SO3 =3S +3H2O
总2 Na2S +3 H2SO3 =2 Na2SO3 + 3S +3H2O
na2s是离子化合物 ， 硫应该用硫离子（2-）的形式（就是8个电子，但其中有两个外来电子(x)），na应该用na+表示 。
na+
x
[:
s
:]2-
【Na2SO3 NA2S是什么物质如何读有什么化学性质】
x
na+
为了键盘输入方便，我用竖式表示，书本上的标准答案通常是横向排列的 。
硫化钠
无机化合物，又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱 。纯硫化钠为无色结晶粉末 。吸潮性强 ， 易溶于水 。水溶液呈强碱性反应 。触及皮肤和毛发时会造成灼伤 。故硫化钠俗称硫化碱 。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠 。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠 。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质 ， 不断释出硫化氢气体 。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土** 。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异 。
溶解性：易溶于水、强碱 。
注：是Na2S“S”要大写的
这和勒夏特列原理有关（具体网上有详解）
Na2S中的硫主要以硫离子形式存在，而H2S需要两步不完全的电离，NaHS需要一步不完全电离才能产生硫离子
所以na2s水解产生的oH-多
碱性更强
而nahs
中含H+
阻碍电离
毕竟这不是双水解或完全双水解
产生的OH-不会太多
故可以和碱反应
“na2s”的三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒 。
电荷守恒——即溶液永远是 电中性的，所以阳离子带的 正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 。
电荷守恒和 物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 。