高中化学会考知识点|高中化学常考的100个知识点总结( 十 )


(3)土壤污染
土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体 。
土壤污染的防治措施:控制、减少污染源的排放 。
85、环境污染的热点问题:
(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx 。
(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx 。
(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2 。
(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物 。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾 。
(6)引起赤潮的原因:工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素 。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一 。)
考试经常用到的规律86、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法 。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
87、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石 。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
88、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解 。
89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt 。
90、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应 。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
91、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解 。浓HNO3在空气中形成白雾 。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液 。
92、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积 。
93、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的1% 。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气 。石油主要含C、H地元素 。
94、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
95、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3 。
96、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
97、常用酸、碱指示剂的变色范围:
高中化学会考知识点|高中化学常考的100个知识点总结

98、常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等 。
99、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质 。
100、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色 。