《难溶电解质的溶解平衡》教学反思怎么写？( 二 )

四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究
五、教学过程
[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？
[提问]实验现象是什么？
[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中
1 是否也存在溶解平衡呢？
[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡
一、溶解平衡
[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？
2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？
[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
[板书]
二、沉淀反应的应用
[讲述]沉淀的溶解平衡也是动态平衡，满足平衡移动的规律，通过改变条件使平衡移动，使溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。下面我们先学习沉淀的生成。
[板书]
1、沉淀的生成
2 [思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
2、希望沉淀进行的完全有什么措施？
[总结] 加入钡盐能使SO42-沉淀更完全，因为硫酸钡溶解度更小，若希望沉淀进行的完全，可使生成物的溶解度更小，加入的沉淀剂过量，使溶解平衡尽可能向生成沉淀的方向移动。常用方法有调PH值法和加沉淀剂法。
[过渡] 那么如何使沉淀溶解呢？ [板书]
2、沉淀的溶解
[实验探究] 教材第63页实验3-3，完成表格
[讨论] 发生上述现象的原因是什么？阅读教材相关内容，根据“思考与交流”分析找出使沉淀溶解的规律。
[讲解] 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断降低溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。常用促进沉淀溶解的方法有：加水稀释法、加强酸法和加盐溶液法