高一化学最新知识点总结如何写？( 十 )

离子共存有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- 、Ag+与Cl- 胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法丁达尔现象
胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL 。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件
加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章
化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验用品红溶液褪色
SO2的吸收用KMnO4溶液
(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊
Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质用棕色瓶（HNO
3、AgNO
3、氯水、HClO 等）
碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO
3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO
4、HNO
3、KMnO4) 物质的保存 F