高一化学最新知识点总结如何写？(11)

2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O
3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO
3、NaHSO
3、NaHS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO
3、(NH4)2S
两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO
4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性
1、吸水性—做干燥，不能干燥NH
3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3
1、强酸性
2、强氧化性
3、不稳定性
（见光、受热）
次氯酸 HClO
1、弱酸性
2、强氧化性
3、不稳定性
（见光、受热）
硅酸 H2SiO3
1、弱酸性
2、难溶性
3、不稳定性
（热) 漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O
2、O
3、浓H2SO
4、浓 HNO3加合型（暂时） SO2
（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理）活性碳
明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子： Cl
2、H2O、HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：NH3
H2O
NH3·H2O
离子：NH4+
OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别
氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别
最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)只能用排气法收集 NO2
NH3
HCl
只能用排气法收集 NO
N2
CO
钠与水的反应现象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名苏打Na2CO
3、小苏打NaHCO3
水玻璃：Na2SiO3的水溶液
漂白粉主要成分：Ca(ClO)
2、CaCl2 ，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，
Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白