石墨为什么导电,石墨为什么可以导电

1、石墨为什么可以导电石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。
石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。石墨是其中一种最软的矿物，它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”，汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。
石墨导电的原理：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。
石墨是很好的导电材料，这是由于石墨的分子结构所决定的，石墨的原子核外部，存在大量可自由移动的电子。电子可以携带电荷，从而导电。
自由移动的电子导电。因为在石墨的结构中，每个碳原子只有三个电子成键。

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2、石墨,也就是碳。它为什么会放出自由电子,从而可以导电?这是因为在石墨中同一层的碳原子与其它碳原子只形成3个共价键,每个碳原子还有一个未成对的电子，由于石墨是层状结构，这些未成对的电子可以在层与层之间自由移动,所以石墨能够导电。
形成了π键后不就是八电子了吗？我的问题是为什么说石墨层与层间会不牢固呢？难道π键不牢固？这同烯烃中的π键差别这么大吗
石墨是混合晶体，具有共价键，金属键，范德华力。同层晶片有大π键，电子离域，所以可以导电。
石墨是单层碳原子排列，则有金属性的结构，有电子可在晶体中自由活动，所以可导电。

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3、石墨导电原因是什么?石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，所以具有导电性。
石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。在氧气中燃烧生成二氧化碳，可被强氧化剂如浓硝酸、高锰酸钾等氧化。
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）?。?各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。
以上内容参考：百度百科-石墨
因为石墨中含有自由移动的电荷，所以在通电后电荷自由移动，形成电流，所以可以导电。

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4、石墨为什么可以导电?石墨是sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个碳原子形成σ键，每个碳原子都各自剩下一个与所有σ键组成的平面垂直的p轨道，这些p轨道相互平行，可以“肩并肩”形成π键，实际上，这些p轨道并不会个特定的一个p轨道形成π键，而是一起形成一个大π键，理论上，石墨的一层就是一个分子（实际上会有断裂之类的，不是一个分子）。p轨道中的电子可以在整个大π键中运动，这就是为什么石墨可以导电。
如果还不能理解，你取其中一个六元环，想象成苯环把凯库勒式中的“双键”全部打开，然后在一层的基础上无限叠加。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
石墨之所以具有导电性，是因为石墨中的碳原子呈层状排列，每层中的碳原子之间有共价键结合，而不同层之间的碳原子之间只有弱的范德华力作用力，因此电子在层内可以自由移动，使得石墨具有良好的导电性。

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5、石墨为什么导电呢?石墨的导电体原因（从化学的角度上来看）：石墨中每个碳原子的周边联结着另外三个碳原子，排列成蜂巢式的多个六边形，因为它的每个碳原子都会释放出来一个电子，而且这些电子更是可以自由移动。因此石墨具有较高的熔点，稳定性较强，而且易导电。
【石墨为什么导电,石墨为什么可以导电】石墨在电气工业里应用是非常广泛的，比如：电极、石墨垫圈、水银整流器的正极、电视机显像管的涂层、碳棒、电话零件、碳管、电刷等。
在此以上所列的应用里，以石墨电极的应用尤其广泛。因为治炼各种铁合金、合金钢时，有很强大的电流通过电极导入电炉的熔炼区，接着有电弧的产生，是电能转化为热能，温度升高到2000度左右，达到熔炼或反应的目的。