纯碱的原料是什么,纯碱是什么成份?怎么样可以用化学操作得到?

1、纯碱是什么成份?怎么样可以用化学操作得到?纯碱，学名碳酸钠，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠与水生成Na2CO3?10H2O、Na2CO3?7H2O、Na2CO3?H2O三种水合物，其中Na2CO3?H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小，多应用于照相行业，商品名称碳氧。Na2CO3?10H2O 又称晶碱或洗涤碱，溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3?7H2O不稳定,仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等
成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。
纯碱是碳酸钠,用碳酸氢钠直接加热直到无气体产生就可得到…碳酸铵溶液和氢氧化钠反应,再加热也可得到,但物质的量要1:1

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2、纯碱制得方法是以什么为原料,以什么为媒介候氏制（纯）碱法中所用的原料有NaCl、NH3、CO2,是将NH3通入饱和食盐水至饱和,再通入CO2至饱和,即有NaHCO3晶体析出,过滤后,加热NaHCO3即得纯碱.
媒介：水

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3、食用碱是从什么里面提炼出来的?食用碱为纯碱(碳酸钠)(化学式Na2CO3)与小苏打(碳酸氢钠)(化学式NaHCO3)的混合物，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。食碱能去除油脂中的哈喇味，方法是等到带有哈喇味的油脂加热至烫手时，放入一定量的纯碱水，用筷子慢慢搅匀即可；
食碱能去掉发面团的酸味，并可使馒头膨松洁白，但不能加入过多，否则馒头会变成黄色或开裂，味道也会变得苦涩。
扩展资料
营养分析：
1、在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加食用碱（碳酸盐）把酸反应掉，才能制作出美味的面食；
2、食碱能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；
3、食碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
4、食碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮?。?
【纯碱的原料是什么,纯碱是什么成份?怎么样可以用化学操作得到?】5、食碱的缺点是对食物中的维生素b1．b2和维生素c有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
参考资料来源：百度百科――食用碱
食用碱为纯碱(碳酸钠)(化学式Na2CO3)与小苏打(碳酸氢钠)(化学式NaHCO3)的混合物，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。
食用碱并不是一种常用调味品，它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味，适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形，以增进人们的食欲。食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等。
食碱能去掉发面团的酸味，并可使馒头膨松洁白，但不能加入过多，否则馒头会变成黄色或开裂，味道也会变得苦涩。
扩展资料：
切忌把食品放在碱液里浸泡，以免原料腐烂，只要用适当浓度的碱水将原料反复搅洗几次即可；
2食碱属于无机物，本身没有什么营养成分，但在食品烹调中的作用却不可低估，食碱的水溶液是电解质，可使食品原料(如鱿鱼)中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度，但要注意掌握好用碱数量、方法和时间，以防食物原料发得过透、过烂甚至变质。
参考资料：百度百科―食用碱
碱是人类最早制取和使用的化学物质之一。7000多年以前,天然的碳酸钠首先是从幼发拉底河边生长的花的灰跟中提取的。大约5500年以前埃及人也开始用一种从湖水蒸发中提取的天然纯碱，生产装饰玻璃和作为铅酸硅砂聚和肥皂的一种成份。当人们从海藻类植物的灰中提取丰富的钠碱时，也从木材灰中得到了丰富的钾碱。用天然植物生产钾碱的方法一直延续到1870年，德国JP始采含钾盐矿才结束。
1790年获得专利权的路布兰制碱法是人类历史上第一个大规模化学制碱法。用此方法建成的碱厂曾遍布整个欧洲。路布兰制碱法一直延续到1930年，后来完全被索尔维制碱法所取代。
1861年，E.索尔维在煤气厂从事稀氨水的浓缩工作时，在用盐水吸收氨和二氧化碳的试验中得到碳酸氢钠。同年,他获得了用食盐、氨和二氧化碳制取碳酸钠的工业生产方法的专利。此种生产方法被称为索尔维法，又称氨碱法。
日本旭稍子公司于1950年在牧山化工厂建立日产30吨的联合制碱厂，1959年3月在千叶化工厂开始建立了新的联合制碱厂，日产300吨纯碱和氯化铵，命名为A.C.法。19世纪70年代日本氯化铵的生产供过于求，除恢复部分氨碱法生产外，旭稍子创建了新旭法，又称N.A.法。
碱面(苏打、纯碱)：学名碳酸钠化学式Na2CO3碱面，就是食用碱，英文名字叫dietary alkali，主要成分是碳酸钠，质地较起子粗糙

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4、工业上制取纯碱的原料是?原料是食盐、氨和二氧化碳联合制碱法（又称侯氏制碱法）
它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳――合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图所示。
碳酸钠和氢氧化钙，或者电解氯化钠
是盐，即氯化钠。

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5、工业上制取纯碱的原料是什么?联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑按①来看,所以原料是NaCl NH3 H2O CO2,要记得话可以记为半酸半碱与一盐,CO2和水可记为一酸,NH3和水可记为一碱,但由于水只有一个,所以各记为半个,记法不怎么科学,但很实用.