钠石灰主要成分和作用,碱石灰的主要成分及用途

1、碱石灰的主要成分及用途在这个发展迅速的工业时代中，各大企业公司以及工厂都在改进自己的产品，同时采用不同的方法或材料制造同一种的产品，然后测试其性价比以及实用度，最后还必须对产品进行在出售前以及出售后质量的保证，因此在工业上通常会用到各种各样的化学物质，有的是单一使用，有的是混合使用，为的就是让产品更好。其中碱石灰就是一种常用的化学混合物。

一、碱石灰的主要成分以及用途
碱石灰又称钠石灰，表面疏松多孔，呈白色或米黄色粉末，其构成是由大约75%的氧化钙CaO、大约20%的水H₂O、大约3%的氢氧化钠NaOH以及大约1%氢氧化钾KOH组合而成的混合物。工业上的碱石灰亦称烧碱。
碱石灰的主要的用途：碱石灰的用途十分广泛，在不同的工业生产中起着不同的作用，而且在社会上使用烧碱最多的就是化学药品的制造部门，通过与碱石灰一起发生的各种化学反应，从而得到所需的

另一种化学物质。同时烧碱在炼铝、炼钨、造纸以及肥皂制造过程中的应用也是很多的。烧碱可以用于生产染料、塑料、药剂以及有机中间体，烧碱还可以用于旧橡胶的再生工业，而且还可以用于多种金属的冶炼以及生产无机盐。碱石灰还可以用作干燥剂。

二、碱石灰的干燥以及吸收什么
碱石灰也是一种干燥剂，其中组成部分中的氧化钙起到干燥的作用，主要用于干燥中性或者碱性的气体，例如：NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃ ，从而得到含杂质较轻的纯氧。干燥剂分为碱性、中性和酸性，在选择的时候要先确定物质的酸碱性才可以进行干燥。碱石灰在具有干燥功能的同时，也具有吸收功能，能通过反应吸收气体，大部分属于酸性的气体，例：SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体，把这些气体去除后，就把混合在目的气体中的杂质给去除了，因此也可以达到纯化除杂。
三、碱石灰的用途
烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造部门，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造部门。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85 。
四、碱石灰对人体的伤害
它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg 。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕;溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。
五、碱石灰的防护办法
大量接触碱石灰时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状碱石灰时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计) ，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3 。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
以上是关于碱石灰的应用以及干燥除杂等的功能，希望能帮助到大家了解碱石灰在工业以及日常生活中的使用。但是碱石灰对人体的危害也不少，它能溶解人体的蛋白，同时强烈的刺激性和腐蚀性使人感到不舒服，溅入眼内容易破坏眼角膜，甚至损伤眼睛深部的组织，从而导致失明，所以碱石灰在应用的过程中要注意与防护措施一同使用。
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2、碱石灰的主要成分是什么?它有什么用?对于这样一个简单问题，在化学教学中长期含糊不清，就是92年高中化学新版的课本（见上表）对碱石灰的组成也采取了模棱两可的写法。但从给学生形成科学概念的角度讲，教学中以下问题又确实不能回避。
1．碱石灰是由NaOH与CaO组成的混合物，还是由NaOH与Ca(OH)2组成的混合物？
2．碱石灰作为一种干燥剂，起实质性干燥作用的是NaOH，还是Ca(OH)2，抑或是CaO？鉴于没有确定是CaO或是Ca(OH)2，因此这个问题的回答，总是不能令人满意的。
3．碱石灰用于实验室制甲烷，它除了起反应的作用以外，其中的Ca(OH)2究竟起了哪些作用？特别是有没有吸水作用。
在我们查阅上述资料的过程中，似乎找到了回答这些问题的依据。
第一可供分析的数据有：
CaCO3的热分解温度是898℃；
Ca(OH)2的热分解温度是580℃；
无水醋酸钠的熔点是324℃；
NaOH的熔点是327.6℃ 。
第二碱石灰的制法是：把CaCO3在1000℃左右灼烧3—4h,将制得的生石灰与NaOH的浓溶液作用，在200—250℃干燥制成。在这个过程中，生石灰在碱的溶液中是彻底地生成了Ca(OH)2，而在200—250℃的条件下干燥，远没有达到Ca(OH)2的分解温度。据此，我们有理由对碱石灰的成分和作用作出以下的结论：
1．碱石灰只可能是NaOH与Ca(OH)2的混合物（而不是NaOH与CaO的混合物）。至于可以用NaOH跟生石灰的混合物来代替碱石灰，那又是另一回事了。
2．碱石灰作为一种干燥剂，起实质性作用的应当是NaOH，而不是Ca（OH）2 ，更不是CaO 。实验测得：在NaOH上水蒸气的张力约为0.16mm水银柱，这就表明NaOH是一种优良的干燥剂。实验还证明，当潮湿的空气通过装有固体NaOH的管子后，在25℃时每升空气中所遗留下的水量约有0.16mgH2O 。
3．实验室制甲烷用碱石灰，其中的Ca(OH)2所起的作用是：
【钠石灰主要成分和作用,碱石灰的主要成分及用途】（1）稀散（释）NaOH在加热条件下对反应容器（试管）的腐蚀作用。
（2）鉴于实验室制甲烷的反应温度远高于无水醋酸钠和NaOH的熔点，因些Ca(OH)2起到了把反应物固定在被加热的反应部位，不致流动。
不少实验者认为碱石灰在制甲烷的反应中可以使混合物变得疏松，增加透气性；碱石灰有很强的吸水性，有利制备甲烷反应的进行。我们认为，碱石灰在制甲烷实验里说它有吸水性，这是非常勉强不合实际的。可以设想一个在常温条件下的良好干燥剂，到了高温条件下还有吸水干燥作用吗？实验室制甲烷不难发现，远离加热试管的部位总凝聚着大量水滴。这时的碱石灰不仅不能吸水，就是室温条件下吸得的水也几乎全部解脱了。至于增加透气性，就其理由是不充分的，至少不是主要的。
主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠共热，生成碳酸钠和甲烷

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3、碱石灰成分是什么?碱石灰的成份是氧化钙。
碱石灰，又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙（CaO,大约75%），水（H₂O ，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
工业碱石灰是煅烧碱石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石）获得Na2O·CaO或K2O·CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱。
碱石灰的作用：
碳酸盐加热分解能产生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3 。（起除杂和干燥作用）
运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH3（H2O）。
碱石灰还可以除去SO2，H2S，HCl，CO2等酸性气体。
干燥剂顾名思义就是用来干燥用的，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同。

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4、碱石灰的成分,作用碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠.
生石灰能与水反应,氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解,同时能与二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物及酸性气体反应。碱石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物和酸性气体。反应的化学方程式为：
CaO + H2O =Ca(OH)2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
HCl + NaOH = NaCl +H2O
干燥剂的作用你上面已经提到，用来干燥气体，如果你想干燥二氧化碳，干燥剂吸收水蒸气的同时与也二氧化碳反应，所以无法干燥二氧化碳气体，同理其他酸性氧化物气体和氯化氢等酸性气体也不能用碱石灰干燥。
碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氢氧化钙(Ca(OH)2)，大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物，

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5、碱石灰有什么作用用途：可作实验干燥剂。
碱石灰的主要成分：氧化钙（CaO，大约75%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%），水（H2O ，大约20%）。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)。
工业碱石灰是煅烧碱石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石）获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱。
扩展资料：
错误认识
认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解，可能源于“制碱石灰实验”，即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。
碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。但考试的时候还是尽量写氢氧化钠和氧化钙的混合物。
制备甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，但生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管爆裂．生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解．制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥剂(CaO) 。
对人体的伤害
它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg 。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；
误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。
参考资料：百度百科—碱石灰
碱石灰又称钠石灰，主要成分是氧化钙（CaO)和氢氧化钠（NaOH）。因为氧化钙和固体的氢氧化钠都具有强吸性，在中学课本中是常用的干燥剂。注意的是，两者都是碱性物质，所以只能用来干燥中性（例，H2）或碱性（例，NH3）气体，不能干燥酸性（例，SO2、H2S）气体。同时也可以和氯化钙（CaCl2)固体混合加热制取氨气。
碱石灰是一种常见的干燥剂。
但碱石灰除了吸收水分之外还可以吸收酸性气体，
加入氢氧化钠就增加了混合物的碱性，对酸性气体吸收的能力就更大。
成分是NaOH和CaO其他自己想