高中化学反应热的计算( 二 ) _反应

(5)⊿H要标注“+”或“-”，放热反应⊿H为“-” ，吸热反应⊿H为’+”
6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)
7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应
(2)常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。
二、燃烧热
定义：在101kPa下， 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
三、中和热
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。
注意事项：
(1)必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。
(2)中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。
(3)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。
(4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为573kJ/mol若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于573kJ/mol
因为反应条件不同,那么体系所消耗的能量也不同,那剩余的作为热释放出来的热量也不同
比如等温等容下,它有一个反应热如果是不等温呢那温度升高必然要吸收一部分热量,于是之前放出的热中有一部分被收回去升温了
或者等温,不等容,但等压于是在等容条件下时,还得扩大体积,使压强降低,于是又得对外部作功,于是有部分能量以功的方式释放了,那反应热又得减少了
能量是守恒的比如你的钱是一定的等温等容时你可以用一百元,可升温时要用25元,于是你就只有七十五元了
所以,不同条件下,意味着能量的花费不同因为总能一定,其反应热只是其中的一种,自然有着很大的关系~
等温等压不做非体积功时,反应热是焓变
等温等容不做非体积功时,反应热是内能变