关于氢和碳( 三 ) _电负性

Mulliken (1934)定义中性元素的电负性为
地球化学
Pauling (1960)的定义常假定为中性元素的初始电负性。这两位作者定义的电负性之间具有很好的相关性 (Yuan-Hui Li,2000),但是 O、H、B、Al、Ga、In、Tl、Pb、Bi、Cs和许多过渡族金属的差别较大,这些元素的物理化学性质不足以解释它们之所以有此差距的原因。
表2-3 元素的电负性在周期表中的变化
据Yuan-Hui Li,2000;其他据Misra,2012 。
Pauling (1960)提出,根据相互化合的两原子的电负性之差可粗略估计其成键的共价性比例。根据周期表各族元素电负性与氢的电负性差异,可以划分元素在化学反应中的酸碱性特征。这样,元素的电负性包含着其在自然反应中表现酸碱性的标度,从而决定了元素的迁移性质和赋存形式。由表2-2和表2-3 可见,周期表中电负性最高的元素是 F (χ=398),常见阳离子中最低为Cs (χ=079) 。氟原子具最高的电离能和电子亲和能,保持本身电子的能力最强,同时还有很强的从其他原子夺取电子的能力,为强电负性元素,是最强的氧化剂。相反,Cs第一电离能I1 很低,极易失去电子,为强电正性元素。从上述两个极端情况可以得到如下认识:在周期表同周期内由左到右χ值增大,到第Ⅷ族χ=18～22 。铂族元素的电离能很高,但仍属电正性元素,化学性质表现为,不能从其他原子夺取电子,而其本身所保有的电子层因已处于稳定或接近稳定态也不易被剥夺,主要性质为明显的化学惰性,易形成自然金属矿物和金属互化物。周期表的右半部从 H、B、Si、As、Te到Po、At为一条χ=18～22 的对角线,是金属和非金属的分界线。分界线附近的元素同氧化合时,与氧争夺电子的能力与氢相同,化学上表现为两性,构成元素酸碱性的分界线。周期表右上角χ>2 的元素常与氧共用电子,形成内部具共价键性质的酸根络离子,显酸性。周期表左下部χ<2 的元素易给出电子,呈简单碱性阳离子形式存在。可以看出,元素的电负性既反映了原子的电子层结构特征,也决定了元素在结合行为中的键性和酸碱性。
电负性　electronegativity的比较：
1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；
2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越?。?
3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。
4、下面的，分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子。
常见元素电负性大?。ū直甓龋?
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。