关于氢和碳( 四 ) _电负性

非金属系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳
金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
氢 220 锂098 铍 157 硼 204 碳 255 氮 304 氧 344 氟 398
钠 093 镁 131 铝 161 硅 190 磷 219 硫 258 氯 316
钾 082 钙 100 锰 155 铁 183 镍 191 铜 19 锌 165 镓 181 锗 201 砷 218 硒 248 溴 296
铷 082 锶 095 银 193 碘 266 钡 089 金 254 铅 233
扩展资料
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。
通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度” 。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越?。?相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。
参考资料：

百度百科电负性
化学第一电力学的顺口溜是：“电负性大于一，氧氮硫磷碳氢；电负性小于零，金银铜汞铅” 。
这个顺口溜的意思是，在元素周期表中，氧、氮、硫、磷、碳、氢等元素的电负性大于1，而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0 。
要记住元素的电负性，可以记住以下几点：
1 电负性越大的元素，越容易吸引电子。因此，它们在化学反应中往往是电子的接受者，即发生氧化反应。
2 电负性越小的元素，越容易失去电子。因此，它们在化学反应中往往是电子的提供者，即发生还原反应。
3 在元素周期表中，从左往右，电负性逐渐增加；从上往下，电负性逐渐减小。
4 一些元素的电负性比较特殊，需要单独记忆，比如氧、氟、氯等元素的电负性较大，而银、铜等元素的电负性较小。
记忆元素的电负性可以结合实际应用进行，比如在化学反应中，根据元素的电负性可以推断哪些元素是氧化剂，哪些是还原剂，从而更好地理解反应的机理和结果。
【关于氢和碳】