原子半径如何进行大小比较化学元素周期表

在高中学习化学的时候，比较原子半径大小的技巧可以说是必须掌握的基础知识之一，直到现在都还记忆尤新，那么原子半径是如何进行大小比较的呢？
要比较原子大小，首先就得掌握元素周期表，熟记各个元素所在族和周期，还有它们的原子序号。

简单的比较原子半径大小可以从所在位置比较，一般说来，在元素周期表中，同一族的元素原子半径从上到下依次增大，而同一周期的元素原子半径从左到右依次减小。

【原子半径如何进行大小比较】

还可以通过两个元素的电子层数来比较，电子层数越多，原子半径越大，也就是为什么同一族的元素原子半径从上到下依次增大的原因。

如果两种元素所拥有的电子层数相同，那么比较它们的核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小，也就是为什么同一周期的原子半径从大到小排列。

而对于阴阳离子，我们不能简单的通过原子序数和所在周期表位置进行比较，还需要考虑电子的影响，对于电子层数相同的离子，电子数越多，半径越大。