复盐和简单盐的区别,复盐和简单盐的性质有什么不同？( 二 )

4、反应盐不同：复盐酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐，正盐不是。
扩展资料：
注意事项：
1、多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）。
2、多元弱酸的酸式盐这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
3、H2PO4-电离产生的c(H+)大于水解生成的c(OH-) ，所以溶液显弱酸性，而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H+)小于水解生成的c(OH-)，所以溶液显弱碱性。
4、酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在。
参考资料来源：百度百科-正盐
参考资料来源：百度百科-复盐

文章插图
3、正盐和复盐有什么区别1、组成成分不同
复盐由两种或两种以上阳离子和一种酸根组成的盐。正盐只有金属阳离子和酸根组成的盐。
2、性质不同
复盐：由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
正盐：为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子(或离子,统称中心原子）和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成。
3、富含离子不同
复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子，正盐既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。
4、反应盐不同
复盐酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐，正盐不是。
参考资料来源：百度百科-正盐
参考资料来源：百度百科-复盐

文章插图
4、复盐,简单盐,配合物之间的性质区别配合物:配位化合物的简称,也叫络合物,是由一定数量的配位体(有孤电子或电子对的负离子或分子)通过配位键(由成键一方单独提供电子而形成的共价键)结合于中心离子(或中心原子)的周围而形成的一个复杂离子(或分子),并与原来各组分的性质不同.配合物在晶体和溶液中能稳定的存在,有些稳定的配合离子在溶液中很少离解.配合物都具有一定的空间构型,有特定的理、化性质。实验室中用于元素的分离、提纯，在工业中用于催化、电镀等。复盐:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾(硫酸铝钾)是KAl(SO4)2?12H2O，莫尔盐(硫酸亚铁铵)是(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，铁钾矾(硫酸铁钾)是KFe(SO4)2?12H2O 。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和(NH4)2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[(NH4)2SO4?CUSO4?6H2O] 。混盐:是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐