高一化学常见物质颜色汇总

－.丰富多彩的颜色 @简单高中生
1.红色：
Fe(SCN)3(血红色溶液)；Cu2O(红色固体)；Fe2O3(红棕色固体)；红磷(暗红色固体)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色固体)；Cu(紫红色固体)；溴蒸气、NO2(红棕色)；品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚(粉红)；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)
2.紫色：
石蕊在中性溶液中(紫色)；Fe3+与苯酚反应产物(紫色)；I2(有金属光泽紫黑色固体)；KMnO4固体(紫黑色)；MnO4—(紫红色溶液)；钾的焰色反应(紫色：需用蓝色钴玻璃观察)；I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) @简单高中生
3.橙色：
溴水(橙色)；K2Cr2O7溶液(橙色)重铬酸钾
4.黄色：
AgI(黄色固体)；AgBr(淡黄色固体)；Ag3PO4(黄色固体)；FeS2(黄色固体)；Na2O2(淡黄色固体)；S(黄色固体)；Au(金属光泽黄色固体)；I2的水溶液(黄色)；碘酒(黄褐色)；久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(黄色)；TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)；NaNO2(无色或浅黄色晶体)；Fe3+的水溶液(黄色)；久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) ；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)；K2CrO4(黄色)铬酸钾
5.绿色：
Cu2(OH)2CO3(绿色固体)；Fe2+的水溶液(浅绿色)；FeSO4·7H2O(绿矾)；Cl2、氯水(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；CuCl2的浓溶液(蓝绿色)
6.棕色：
FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体(棕色)
7.蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)
7.黑色：
FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：
AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；
BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水CuSO4；
CaO；MgO；Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；
三溴苯酚；铵盐(白色固体或无色晶体)；
Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。
二.重要物质的俗名 @简单高中生
1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；草木灰(主要成分是K2CO3)；
石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3)；
波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物)；
石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液) 。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；
2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)；苛性钾(KOH) ；磁性氧化铁(Fe3O4)；铁红(Fe2O3)
3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；小苏打(NaHCO3)；大苏打、海波(Na2S2O3)；纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)
4.芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)；铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]
6.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；冰晶石(Na3AlF6)；萤石(CaF2)；电石(CaC2)；水晶(SiO2)；玛瑙(主要成份是SiO2)；石英(主要成份是SiO2)；硅藻土(无定形SiO2)；宝石、刚玉(Al2O3)金刚砂(SiC)；辰砂,朱砂(HgS)；石棉(CaO?3MgO?4SiO2)；王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)
7.草酸HOOC—COOH；硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；石炭酸C6H5OH(苯酚)；蚁酸HCOOH(甲酸)；蚁醛HCHO(甲醛)；福尔马林(HCHO的水溶液)；木精CH3OH(甲醇)；酒精CH3CH2OH(乙醇)；醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)；甘油(CH2OHCHOHCH2OH)；肥皂(有效成份是C17H35COONa)；硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)
8.火棉：纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。
胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。@简单高中生
粘胶纤维：由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。
9.尿素CO(NH2)2；硫铵(NH4)2SO4；碳铵NH4HCO3；
10.酸酐(某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐)；硫酐SO3；硝酐N2O5；碳酐、干冰、碳酸气CO2
11.菱镁矿(主要成份是MgCO3)；菱铁矿(主要成份是FeCO3)；磁铁矿(主要成份是Fe3O4)；赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)；黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)
12.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]
三.重要物质的用途 @简单高中生
1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂
2.AgBr——照相感光剂、感光片
3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热
4.铷、铯——光电效应
5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯；光卤石——制Mg；铝热剂(Al+Fe2O3)——焊接钢轨
6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
9.明矾——净水剂
10.重晶石(BaSO4)——“钡餐”；冰晶石——溶剂；水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料；萤石(CaF2)——制HF；氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14.红磷——制安全火柴、农药等
15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等
16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 @简单高中生
【高一化学常见物质颜色汇总】18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)
19.石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析)；
20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22.甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物
23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂
24.维生素C、E等——抗氧化剂
25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业
26.SiO2纤维——光导纤维(光纤) ，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
32.酚醛树脂——主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。(如导弹头部)
四.各种“水”汇集 @简单高中生
1.双氧水——H2O2的水溶液
2.氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；离子(NH4+、OH—、H+)
3.氯水——分子(Cl2、HClO、H2O)；离子(H+、Cl—、ClO—、OH—)
4.王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3(浓溶液的体积比)
5.水玻璃——Na2SiO3的水溶液
6.硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水
7.软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水
8.永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。
9.生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液
10.卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水
11.水晶——高纯度二氧化硅晶体
12.烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体
13.水泥——主要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
五.各种“气”汇集 @简单高中生
1.爆鸣气——H2与O2
2.水煤气——CO与H2
3.笑气——N2O (用于麻醉)
4.高炉气(高炉煤气)——CO、CO2、N2
5.碳酸气——CO2
6.空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：
7.天然气——主要成分为CH4 。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。
8.裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。
9.裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。
10.木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。
11.炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。
12.电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。
13.水煤气——H2 、 CO
六.颜色的另一种高效记忆法 @简单高中生
铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色；Fe3O4——黑色晶体；Fe(OH)2——白色沉淀；Fe3+——黄色；Fe (OH)3——红褐色沉淀；Fe (SCN)3——血红色溶液；Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色；FeO——黑色的粉末；FeS——黑色固体；Fe2O3——红棕色粉末；FeCl3——红棕色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+—蓝色；CuO—黑色；Cu2O—红色；CuSO4(无水)—白色；CuSO4·5H2O——蓝色；Cu2 (OH)2CO3—绿色；Cu(OH)2—蓝色；[Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液
常见白色沉淀：
BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀；Al(OH)3白色絮状沉淀；H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
卤素单质的颜色：
Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体
卤化氢：
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
紫色的
KMnO4——紫色；MnO4-——紫色
常见的黄色物质：
Na2O2—淡黄色固体；Ag3PO4—黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr—浅黄色沉淀；AgI—黄色沉淀
氮的氧化物：
N2O4、NO——无色气体；NO2——红棕色气体；氨气：NH3——无色、有剌激性气味气体