高一化学氨铵盐说课稿范文有没有？( 五 )

3、与氧化剂的反应
8NH3+3cl2=6NH4cl+N2
4NH3+5o24No+6H2o制硝酸
小结：溶解性、碱性、还原性

高一化学氨铵盐说课稿范文有没有？

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一、教学目的
掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验。
二、教学重点铵离子的检验。
三、教学难点
氨气的实验室制法。
四、教学方法启发探究法。
五、教学用品
固体 NH4Cl、Ca（OH）
2、红色石蕊试纸、蒸馏水、固体（NH4）2SO
4、NH4NO
3、NaOH溶液，制NH3的装置一套、试管、试管夹、酒精灯、滴管
一、教学过程
[引言]我们上节课学习了氨气的化学性质，这一节课我们再学一下氨的实验室制法。
[板书]4.氨的实验室制法：
Δ 2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) ====CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O [提问]①若无固体NH4Cl、Ca（OH）2 ，能否用溶液代替？ ① 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？ ② 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？
③ 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？ ④ 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？ ⑤ 多余的氨气是否需处理？如何处理？ ⑥ 干燥的NH3可选择什么干燥剂？
[演示][实验1-5]氨气的实验室制法（让学生上讲台操作） [板书]5.NH3的用途引导学生看书后小结
二、铵盐：
[展示]固体NH4Cl、（NH4）2SO
4、NH4NO3的样品。[演示]上述三种铵盐的溶解性实验。
[板书]1.铵盐的物理性质：均为白色晶体、均易溶于水 2．铵盐的化学性质： [演示][实验1-3] [提问] 1.NH4Cl受热分解，冷却又结合成NH4Cl ，与碘升华是否相同？ 2．根据铵盐受热易分解的性质，在保存和施用氨态氮肥时，应注意什么问题？
3．写出（NH4）2CO
3、NH4HCO
3、NH4Cl热分解的方程式。[板书]①铵盐的受热分解
[说明]并不是所有铵盐受热分解都产生氨气。
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[板书]②铵盐与碱的反应 [演示] [实验1-4] 要求：写出NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4NO 3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。
-Δ [结论]铵盐与碱反应的实质是：NH?4+OH====NH3·H2O====NH3↑+H2O [讲述]铵盐均含有NH?4 ，因此所有的铵盐均可与碱反应产生氨气。所以可以利用这一性质来检验NH?4的存在。
[板书]③铵盐的检验
[提问]氨态氮肥能否与碱性肥料混合施用？小结：本节课主要内容
作业：一
二
三、3
四、2 [板书设计]
一、4．NH3的实验室制法
二、铵盐